Question

在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图Ⅰ所示三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸溶质的质量分数与用量均相同）

（1）一段时间后，可明显观察到实验C的现象是______；反应的化学方程式是______．
（2）小组中的同学甲认为：通过实验A和B可比较出锌和铁的金属活动性强弱，他依据的实验现象是______．
（3）乙和丙两位同学认为图Ⅰ的三个实验不能验证出四种金属的活动性顺序，原因是______；并在实验的基础上，补充了一个实验（如图Ⅱ所示），实现了验证目的，他们的实验设计是：X是金属______（填写化学式，下同），Y是______溶液．

Answer

根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液这置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且金属的活动性越强，与酸反应生成氢气的速率越大．
【解析】
（1）在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故红色金属表面出现银白色固体，溶液逐渐变为蓝色，故填：红色金属表面出现银白色固体，溶液逐渐变为蓝色，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（2）A和B实验是在相同的酸中加入铁和锌，通过比较反应产生气泡的速率即可判断金属的活动性，故填：B组产生气泡的速率要比A组更快；
（3）通过A和B实验可以得出锌的活动性比铁强，通过C实验可以得出铜的活动性强于银，无法比较铜和铁之间的活动性，要比较铁和铜的活动性，可以加一个铜与盐酸混合的实验，观察到铜表面没有现象，说明铜的活动性比铁弱，故填：只能比较出锌和铁，铜和银之间的活泼性，无法比较铜与锌之间的活泼性；Cu，HCl．