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初中化学试题 >
下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D...
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎
B．纸张燃烧
C．酒精挥发
D．冰雪融化
考点分析：
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为探究CO
2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO
2，以下是老师提供的一些实验装置．
（1）实验室制取CO
2的化学方程式为
．
（2）浓硫酸的作用是
，收集装置为
（填字母）
（3）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO
2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
[进行猜想]你认为黑色颗粒是
，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．
李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是
．
[查阅资料]CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl
2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为
．
[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
．
[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
．
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请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
【设计与实验】（请完成下表）
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 测定导电性 | 氯化氢的水溶液：导电性良好 | 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子 |
| 氯化氢的甲苯溶液：不导电 | 氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子 |
| 与镁作用 | 氯化氢的水溶液：①______ | 化学方程式：
②______ |
| 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 | 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 |
| 与固态碳酸钠作用 | 氯化氢的水溶液：产生气泡 | 化学方程式：
③______ |
| 氯化氢的甲苯溶液：④______ | 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 |
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤______．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K
1、K
2、K
3、K
4、K
5均关闭（装置气密性好）． 通过调节活塞开关，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K
1、K
2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是 ⑥______． 在不用任何试剂的情况下，当看到 ⑦______现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K
3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧______•
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实验室里，我们常用以下装置制取气体．
（1）请写出标有字母a的仪器名称：______．
（2）若用A和D装置组合来制取氧气，装置A还需做的一点改动是______检验氧气是否收集满的方法是______．
（3）如果用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是______，收集装置是______．
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在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．试回答：
（1）该同学所选的是______溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）
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尿素[CO（NH
2）
2]是一种高效的肥料．在土壤中，尿素发生水角时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO（NH
2）
2+H
2O═CO
2+2NH
3]．试回答：
（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为______．
（2）120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为______g，氨气的质量为______g．
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