为探究CO
2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO
2，以下是老师提供的一些实验装置．
（1）实验室制取CO
2的化学方程式为
．
（2）浓硫酸的作用是
，收集装置为
（填字母）
（3）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO
2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
[进行猜想]你认为黑色颗粒是
，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．
李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是
．
[查阅资料]CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl
2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为
．
[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
．
[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
．
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请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
【设计与实验】（请完成下表）
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 测定导电性 | 氯化氢的水溶液：导电性良好 | 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子 |
| 氯化氢的甲苯溶液：不导电 | 氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子 |
| 与镁作用 | 氯化氢的水溶液：①______ | 化学方程式：
②______ |
| 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 | 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 |
| 与固态碳酸钠作用 | 氯化氢的水溶液：产生气泡 | 化学方程式：
③______ |
| 氯化氢的甲苯溶液：④______ | 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 |
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤______．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K
1、K
2、K
3、K
4、K
5均关闭（装置气密性好）． 通过调节活塞开关，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K
1、K
2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是 ⑥______． 在不用任何试剂的情况下，当看到 ⑦______现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K
3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧______•
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