普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．现有一块50...

普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数．有关数据如下图．计算： manfen5.com 满分网

（1）黄铜中Cu的质量是______，
（2）样品完全反应产生的H₂的质量．
（3）稀盐酸的溶质质量分数．

（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；（3）根据质量守恒定律，由图2完全反应后所得溶液质量及所消耗锌的质量、放出氢气的质量，计算所加入稀盐酸的质量；根据化学方程式，由消耗锌的质量计算出稀盐酸中溶质HCl的质量；使用溶质质量分数算式，计算稀盐酸的溶质质量分数．【解析】（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；故答案为：33.75g；（2）黄铜中锌的质量=50.00g-33.75g=16.25g 设完全反应产生的H2的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 16.25g x = x=0.5g （3）设完全反应时消耗盐酸的质量为y 2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑ 73 65 y 16.25g = y=18.25g 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=10% 答：（2）样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等