现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用下图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据．
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 |
| A组 | 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g | 玻璃管和固体物质的质量41.3g |
| B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量180g | 烧杯和烧杯中物质的质量186.2g |
试回答：（1）你认为，应当选择______组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为______
（2）这位同学所用实验装置的不足之处是______．
考点分析：
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日常生活污水中主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．将这种生活污水处理后可用于冲洗厕所．
（1）采取何种操作可除去生活污水中的固体物质______；
（2）怎样证明经（1）处理后的水中含有氯离子Cl
-______；
（3）将生活污水进行处理再利用的主要目的是______．
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根据如图所示装置回答：
（1）实验室可用该装置制取干燥的
气体，所用的药品是
．若在上述实验中气体无法收集满，请说出一种可能的原因：
．
（2）若只改变收集方法，还可以制取干燥的
气体．
（3）把发生装置改装后，可用来制取干燥的氧气，但必须添加的一种仪器是
，写出实验室制取氧气的化学方程式
．
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铜和锌按一定比例混合制得的合金呈金黄色，不法分子常以这种金制成的纪念币冒充金币骗人．请你用两种化学方法揭穿不法分子的骗术（写出操作和相关现象即可）．
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已知铜跟浓硫酸在加热时可发生反应生成硫酸铜．甲、乙两位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的方案：
甲方案：Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
乙方案：采用Cu
CuO
CuSO
4的反应过程
试回答：
（1）写出乙方案中有关的化学反应方程式．
①______ 2CuO
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某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔五分钟测一次pH，其数据下表：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH
（填“＞”，“＜”或“=”）．引起这种pH的原因是
．
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？
（填“是”或“否”）．
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO
2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是
．
其治理措施是利用水能、核能和太阳能等，或将工厂产生的废气通入
中．
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