把铁和铜的混合物20克和足量的稀硫酸反应可制得氢气0.4克，求混合物中含铁和铜各多少克？
考点分析：
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钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑，但是它与煤油不会发生反应．
把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图甲所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧．
如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图乙所示，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．
（1）钠和水的反应类型是______；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，看到溶液呈______色．
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为______．
（3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了什么？______
（4）如果在图乙所示实验中，金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？
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如图是实验室中过滤操作示意图．回答下列问题：
（1）图中A的名称是______．用酒精灯火焰对烧杯里的液体加热时，烧杯应放置在______上，使其受热均匀．
（2）图中B的名称是______．在 过滤操作中它的作用是______．过滤时漏斗下端管口应______烧杯内壁；漏斗中液面应______滤纸边缘．
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镁是一种用途很广的金属材料．目前世界上60%的镁从海水（海水中主要含有氯化钠和氯化镁等物质）提取．主要步骤如下：
（1）为了使氯化镁转化为氢氧化镁，试剂①可以选用______，要使氯化镁完全转化为沉淀，加入试剂①的量应______，验证氯化镁已完全转化为氢氧化镁的方法是：______．
（2）加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的方法是______．
（3）试剂②可选用______．
（4）将无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，反应方程式为______ Mg+Cl
2↑
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经过学习我们初步认识到；化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明
（1）使用催化剂，能改变化学反应速率：______．
（2）反应物的量不同，生成物可能不同：______．
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：______．
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某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有______，肯定不含有______，不能确定是否含有______．
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