Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是    ；
（2）当A中混有少量B时，可用    方法提纯A；
（3）在t₁℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t₂℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是    ．

Answer

利用物质的溶解度曲线图，对不同物质的溶解度在同一温度下的大小、降温结晶分离提纯混合物的方法及随温度改变溶液的溶质质量分数的变化情况进行分析．
【解析】
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线位置为：C在最上方，A在最下方，B处于A之上C之下．说明此时C物质溶解度最大而A物质溶解度最小．
故选C＞B＞A；
（2）曲线图显示，A物质溶解度爱温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响不大．当A物质中混有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，冷却结晶时混有的少量的B物质仍溶解在溶液中没有析出．
故答：降温结晶；
（3）t1℃时，A物质的溶解度为40 g．即t1℃时，100 g水最多溶解甲物质40 g；
所以此温度下50 g水充分搅拌最多只能溶解A物质20 g达饱和，加入的25 gA物质有5 g未溶解．
在升温至t2℃过程中，A物质的溶解度增大，5 g未溶解的A物质随温度升高继续溶解，溶液的溶质质量分数变大．
故答：变大．