Question

向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液，下列叙述中正确的（ ）

A．最终生成沉淀的质量是9.8 g
B．40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C．加入的NaOH溶液的量越多则生成沉淀的质量越大
D．加入的NaOH溶液为60g时，反应所得的溶液为NaCl溶液

Answer

在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应，所以本题中所发生反应的先后顺序为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 从图中可以分析出第一个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，第二个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g．
【解析】
A、设生成沉淀的质量为x，则：
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 
        80       98
   40gx20%=8g   x 

解得：x=9.8g 
故A正确．
B、设盐酸的质量分数为y，则：
   NaOH+HCl═NaCl+H2O 
   40   36.5
20gx20% 40g•y
=4g

解得：y=9.125%
故B错．
C、一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把氯化铜消耗完之后，也不会再产生沉淀；故C错；
D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠也就是氯化钠溶液，故D正确．
故选AD．