Question

已知：（1）亚硫酸盐（SO₃^2-）还原性较强，较易被氧化．例如，实验室用的亚硫酸钠必须密封保存，否则会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠（2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄）．（2）硝酸是一种有强氧化性的酸，常温下氧化能力比氧气强．（3）Na₂SO₃某些性质跟Na₂CO₃类似；BaSO₃某些性质跟CaCO₃类似，BaSO₃难溶于水．某校课外活动小组的同学为了检验某种无色溶液中是否含有SO₄^2-，设计了如下四种实验：
（1）向试样中加入Ba（NO₃）₂溶液，然后加入足量的稀硝酸．
（2）向试样中加入BaCl₂溶液，然后加入足量的稀盐酸．
（3）向试样中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl₂溶液．
（4）向试样中加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl₂溶液．
请根据你的理解填写下表：

方案	方案是否可行	解释（若方案可行，说明实验现象和结论；若不可行，说明理由）
（1）
（2）
（3）
（4）

Answer

根据亚硫酸盐具有还原性以及和其他物质的性质相互反应的情况，逐一分析，即可正确解答．
【解析】
（1）硝酸有强氧化性，若溶液中有SO32-，会被氧化生成SO42-，因此无法判断试样中是否含有SO42-．
（2）加入BaCl2溶液产生的白色沉淀有可能是AgCl，因此无法判断试样中是否含有SO42-．
（3）加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液，若有SO32-或Ag+，均有可能产生白色沉淀，不能说明试样中含有SO42-．
（4）加入足量的稀盐酸，无沉淀产生即可说明原样品中不含Ag+；再加入氯化钡溶液，若有沉淀产生，即证明有SO42-存在，说明试样含有SO42-．
故答案为：

方案 方案是否可行 解释（若方案可行，说明实验现象和结论；若不可行，说明理由）
（1） 不可行 硝酸有强氧化性，若溶液中有SO32-，会被氧化生成SO42-，因此无法判断试样中是否含有SO42-．
（2） 不可行 加入BaCl2溶液产生的白色沉淀有可能是AgCl，因此无法判断试样中是否含有SO42-．
（3） 不可行 若有SO32-或Ag+，均有可能产生白色沉淀，不能说明试样中含有SO42-．
（4） 可行 加入足量的稀盐酸，无沉淀产生即可说明原样品中不含Ag+；再加入氯化钡溶液，若有沉淀产生，即证明有SO42-存在，说明试样含有SO42-．