据国家标准，碳铵化肥的NH
4HCO
3含量不得低少于95%．陈红同学利用图装置和如下反应进行了三次实验，且假设杂质不发生反应．NH
4HCO
3=NH
3↑+H
2O+CO
2↑；
2NH
3+H
2SO
4═（NH
4）
2SO
4．实验结果如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 平均值 |
| 使用样品的质量（克） | 8.00 | 8.00 | 8.00 | 8.00 |
| 硫酸溶液增加的质量（克） | 1.71 | 1.69 | 1.70 | 1.70 |
（1）陈红认为硫酸溶液增加的质量是氨气（NH
3）的质量，根据陈红的分析，请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量．
（2）这个结果能否说明这种化肥合格与否，请说明原因．
考点分析：
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消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药片的标记如右图．某实验兴趣小组的同学用实验的方法检测药品中的含量是否准确，他们取20片该药片，向其中加入50.0g10%的盐酸，恰好中和．该药品实际每片含Mg（OH）
2多少毫克？
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已知：（1）亚硫酸盐（SO
32-）还原性较强，较易被氧化．例如，实验室用的亚硫酸钠必须密封保存，否则会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠（2Na
2SO
3+O
2═2Na
2SO
4）．（2）硝酸是一种有强氧化性的酸，常温下氧化能力比氧气强．（3）Na
2SO
3某些性质跟Na
2CO
3类似；BaSO
3某些性质跟CaCO
3类似，BaSO
3难溶于水．某校课外活动小组的同学为了检验某种无色溶液中是否含有SO
42-，设计了如下四种实验：
（1）向试样中加入Ba（NO
3）
2溶液，然后加入足量的稀硝酸．
（2）向试样中加入BaCl
2溶液，然后加入足量的稀盐酸．
（3）向试样中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl
2溶液．
（4）向试样中加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl
2溶液．
请根据你的理解填写下表：
| 方案 | 方案是否可行 | 解释（若方案可行，说明实验现象和结论；若不可行，说明理由） |
| （1） | | |
| （2） | | |
| （3） | | |
| （4） | | |
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如图是某些国家的人均水量和世界人均水量（m
3/人）．
（1）由图中可以看出我国是一个水资源______的国家；谈谈你在生活中节约用水的两点做法______．
（2）自来水消毒的过程中，发生了水与氯气（Cl
2）的反应，这个反应可以用图式形象地表示如图：该反应的化学方程式为：______．
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下列为小萍同学在实验室制取CO
2并检验CO
2性质的实验装置示意图（浓HCl有挥发性，2HCl+Ca（OH）
2=CaCl
2+2H
2O），试回答：
（1）仪器的名称：a______；
（2）用化学方程式表示实验室制取CO
2的反应原理______
（3）该同学在实验过程中，将A中产生的气体通入到B中，观察澄清石灰水的变化（填浑浊或不浑浊）______，试分析其原因______
（4）该同学用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒入浓氢氧化钠溶液，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，震荡，可以观察到小气球逐渐胀大，其原因是______，请写出C中反应的化学方程式______．
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为了避免实验失败，甚至造成严重后果，有关化学实验必须严格遵循操作的顺序，下列有关说法正确的是______．
A、点燃可燃性气体必须先验纯再点燃
B、H
2还原CuO实验时，先加热后通氢气
C、排水集气法收集O
2结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D、实验室制取H
2时，加药品的顺序是先加锌粒后加稀硫酸
E、稀释浓硫酸时，先向烧杯中注浓硫酸，再沿烧杯内壁慢慢注入水．
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