氢化钙（CaH
2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）若需要40g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量．
考点分析：
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在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
（提出问题）结块后的固体成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______．
（查阅资料） Na
2CO
3溶液pH＞7，BaCl
2溶液pH=7，Na
2CO
3+BaCl
2=BaCO
3↓+2NaCl
（进行实验）从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
（实验分析）
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______、______、______；
B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______．
（实验设计）为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______．
（实验反思）
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．
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根据如图回答问题．
（1）仪器a的名称为______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：所选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）．某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放．请分别回答以下问题．
（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式
．
（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2．废液显
性；废液中溶质为
．
（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有
（填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钠、氢氧化钙 E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是
．
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金属在生产生活中应用广泛．
（1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是
（填字母序号）．
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是
；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe
2O
3）的化学方程式
．
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
（填字母序号）．
A．银块 B．铜块 C．铅块 D．锌块
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一
段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
；加盐酸后溶液中的溶质一定有
．
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下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度．
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为
．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化
（填“大”或“小”）．
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为
．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉
g水．
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图所示．有关下列说法中，正确的是
（填字母序号）．
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．
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