Question

铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
[提出问题]氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
[实验方案]

实验序号	实验1	实验2	实验3
方   案
现   象	A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象．	______	与A中的现象相同
结   论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是______．	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式______．	验证了实验1的结论．

[反思]针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na₂SO₄溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是______．

Answer

本题为探究题，这类题目中常用到对比实验，实际上是控制变量的思想，注意到实验设计中相同的条件和不同的条件即可．如实验1中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的；实验2的C试管和实验①的B试管相比只是铝片不同，所以实验①的B试管没反应是氧化膜存在造成的，等等．
第③空要求书写化学方程式，需要注意硫酸铝中铝元素显+3价．
【解析】
①：实验1中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的．所以答案为氯离子．
②：实验2的结论是“除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应”，所以现象栏内应该是有与A中相同的现象的，可以仿照实验3的现象来写，也可一直接说出来．故答案为铝片表面有红色固体析出或与A中的现象相同．
③：铝在铜前，铝可以跟硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝．写方程式时需要注意硫酸铝中铝元素显+3价．
故答案为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
④：实验3相当于在实验1试管B中加入钠盐溶液，按实验1 A试管，应该提供氯离子．故答案为氯化钠．
⑤：针对实验3加入氯化钠溶液，补做加入硫酸钠溶液，相同的是钠离子，因此这是她要研究的．故答案为钠离子．（5分）①Cl-（氯离子）②铝片表面有红色固体析出
③2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
④氯化钠（NaCl）⑤钠离子（Na+）