某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究.
实验目的:探究酸的浓度对金属反应速度的影响;酸的浓度对生成氢气的量的影响.
实验原理:锌与稀硫酸反应生成氢气
实验仪器:氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表.
实验试剂:锌粒,5%的稀硫酸,10%的稀硫酸.
实验步骤:
实验一:称量:用托盘天平称取锌粒1.3g,放入干燥管内;用量筒量取500mL5%稀硫酸(足量),倒入500mL烧杯.
如图所示连接仪器,收集氢气,记录反应时间和产生氢气的体积(如下表).
实验二:量取500mL10%的稀硫酸,重复上述实验,记录反应时间和生成氢气的体积(如下表).
实验编号 | 锌的质量 | 足量稀硫酸的浓度 | 时间 | 生成氢气的体积 |
实验一 | 1.3g | 5% | 169分钟 | 448mL |
实验二 | 1.3g | 10% | 66分钟 | 448mL |
结论:
①同种金属在浓度较大的稀硫酸(或盐酸)中反应的速度______.
②______.
考点分析:
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A.蔗糖 B.水泥 C.纯碱 D.铝合金.
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(1)B装置中的试剂是______.
(2)在E处应该点燃,因为______
| C处玻璃管+样品的质量 | D装置的总质量 |
反应前 | 158.2g | 246.8g |
反应后 | 156.6g | 251.4g |
.
(3)根据C装置反应前后质量的变化,原混合物中氧元素的质量是______g,原混合物中氧化铜的质量是______g.
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实验过程:
实验步骤 | 现 象 | 结论(或化学方程式) |
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