Question

（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来：
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
从连线中你可以获得一些规律或感悟，请写出一点______
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______

金   属	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔点（℃）	97.5	649	660	1083	1535
沸 点（℃）	883	1090	2467	2567	2750

A．Fe-Cu合金 B．Mg-Fe合金 C．Na-Al合金 D．Na-Cu合金
（3）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式______、______，鉴别这两种矿石可以用试剂______，通过观察______来鉴别．
（4）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．实验室仿照其原理做下列实验
a．写出实验中的反应现象______
b．用化学方程式表示实验图中发生的化学变化______ 2Fe+3CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer

（1）根据金属的性质进行解答；
（2）根据制取合金的过程分析；
（3）根据化学式的写法及碳酸根的鉴别方法分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的现象以及注意事项进行解答．
【解析】
（1）电灯丝需要溶点高的金属，切割工具用的金属需要硬度大，制造保险丝的金属需熔点低，制医疗器械的金属需耐腐蚀．从连线中你可以获得一些规律或感悟：物质的性质决定它的用途；不同的金属性质不同等；（2）由制取合金的方法可知两种金属必须同时在熔化状态才能熔合在一起，因此需要两种金属的最高熔点小于两金属的最低沸点，铁的熔点比铜沸点低，可以制得铁铜合金；当熔点较高的铁开始熔化时的温度高于镁的沸点，不宜采用上述方法制取；当熔点较高的铝开始熔化时的温度达不到钠的沸点，可以制得钠铝合金；当熔点较高的铜开始熔化时的温度高于钠的沸点，不宜采用上述方法制取．故选BD
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化及学式为：Fe2O3；菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，化学式为FeCO3；碳酸亚铁中加入稀盐酸产生二氧化碳，会看到气泡．氧化铁与盐酸反应没有气泡．
（4）a．实验中的反应现象红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊；
b．一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
c．一氧化碳有毒，所以该装置的不妥之处是没有尾气处理装置，改进措施尾气要要用气囊收集或点燃处理；d．阅读右侧信息后你认为要安全成功地完成实验，必须进行的操作要求是先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸．
故答案为：
（1）
 物质的性质决定它的用途；不同的金属性质不同等．
（2）B、D；
（3）Fe2O3，FeCO3；稀盐酸；是否有气泡产生（或看溶液的颜色）；
（4）a红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊；
b3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
c尾气没有处理，会引起有毒气体散逸．尾气要要用气囊收集或点燃处理．
d先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸．