小王同学要想测定二块合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中铜的质量分数，但...

小王同学要想测定二块合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器．根据学过的知识，（1）你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金？是______．（填甲或乙）理由是：______，______．
（2）现小王取该合金粉末32.5g与足量该盐酸充分反应，生成0.2mol氢气，则该合金中铜的质量为______g，该合金中铜的质量分数为______．

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据反应的化学方程式即可求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和其含量．【解析】（1）甲合金中锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气，乙中的金属都不与盐酸反应生成氢气，所以本题答案为：甲，甲中的锌在氢的前面能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Cu+HCl不反应（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 1 1 可以看出生成0.2mol氢气需要锌的物质的量为0.2mol，所以锌的质量为0.2mol×65g/mol=13g，所以铜的质量为32.5g-13g=19.5g，该合金中铜的质量分数为=60%，所以本题答案为：19.5，60%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等