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把某稀硫酸分为等体积的两份，分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中...

把某稀硫酸分为等体积的两份，分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）
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A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题． 【解析】 A、反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故此选项不可选． B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，甲、乙在生成物中均为+2价且质量相同，甲产生的氢气质量大，故甲的相对原子质量小，故此选项可选． C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选． D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选． 故选BD
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考点分析：
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A．KCl
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①对苯二胺的相对分子质量为______：
②108g对苯二胺中含氢元素的质量为______．
（2）某研究性学习小组对一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告，提示：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
探究目的：实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比，
探究思路：设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比．
实验探究：实验装置如图所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积约为______mL．
结果处理：锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体质量（已经过体积换算）与加入的稀硫酸的体积关系如下表所示：
硫酸的体积（mL）510152025
二氧化碳的质量（g）0.440.88a1.761.76
①a=______g
②NaHCO3和KHCO3的混合物样品中氧元素的质量分数______．（结果精确到0.1%）
③样品中NaHCO3和KHCO3物质的质量之比为______．

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