某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸镁溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出...

某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸镁溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．试求：
（1）这种硫酸镁溶液中溶质质量分数？
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？

根据图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的MgSO4质量以及生成的硫酸镁、氢氧化镁的质量，然后根据质量分数公式计算即可．【解析】（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全．氢氧化钠的质量为40g×10%=4g．设参与反应的MgSO4质量为x，生成硫酸钠的质量为Y，氢氧化镁的质量为Z 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 120 142 58 4g X Y Z 解得：X=6g 解得：Y=7.1g 解得：Z=2.9g 硫酸镁溶液中溶质质量分数为：×100%=24% （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：×100%=11.4% 答：（1）这种硫酸镁溶液中溶质质量分数是24%；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为11.4%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等