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下列过程中主要只涉及物理变化的是（ ） A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊...
下列过程中主要只涉及物理变化的是（ ）
A．浓硫酸使白纸变黑
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．生石灰遇水变成熟石灰
D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
考点分析：
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运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（ ）
A．分子
B．原子
C．元素
D．单质
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化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na
2CO
3这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na
2CO
3）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na
2CO
3第三小组的同学：测定Na
2CO
3和少量NaCl的固体混合物中Na
2CO
3质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸 乙：AgNO
3溶液 丙：澄清石灰水 丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na
2CO
3，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl
2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na
2CO
3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na
2CO
3和NaCl的固体混合物ag中Na
2CO
3的质量分数．
药品：足量的稀H
2SO
4、CaCl
2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
| 方案 | 选用的药品 | 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 | 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取） | 混合物中Na2CO3的质量分数计算式 |
| 选用的实验装置序号 | 组装时接口编号顺序 |
| 一 | ______ | A、B、D、F | （毋须填写） | ______ | ______ |
| 二 | ______ | ______ | ______ | ag、cg、dg | ______ |
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如图，是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO
2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．
问：
（1）根据上图判断B的化学式为
；Y的化学式为
．
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式
．
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式
．
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甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH=CO↑+H
2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中______（填序号）进行洗气．
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为
______（填字母）．
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是______．
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为______，
反应方程式为______ 2Fe+3CO
2
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同学们在进行实验探究活动中需要100克28%的KOH溶液．现提供如图所示的足量药品，仔细观察，认真设计配制溶液的方案（要说明所需的各种药品用量）填入下表中．
| 方案 | 药品用量 |
| 方案一：将20%的KOH溶液蒸发水分 | 需20%的KOH溶液______g |
| 方案二：用KOH固体来配制该溶液 | 需KOH固体______g，需蒸馏水______g |
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