为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H
20．
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
考点分析：
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2012年央视（315）曝民用液化石油气中掺入二甲醚（CH
3OCH
3）会腐蚀钢圈易致漏气爆炸．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为______．二甲醚中碳元素的质量分数为______．
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某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：按表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO
2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略．
（1）表格中的“待测数据”是指：______
| 编号 | 氯酸钾的质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| 1 | 2.0克 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0克 | 氧化铜0.5克 | … |
| 3 | 2.0克 | 二氧化锰 0.5克 | … |
（2）后续在老师的指导下共同完成了对氧化铜催化剂的探究实验，确定了它可以做催化剂，由此说明它在反应前后______不变，但二氧化锰催化效果会更好点，由此待测数据之间的对比关系为______．
（3）要探究做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是______．
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请你根据图1回答有关问题：
（1）写出下列仪器的名称：a______，b______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系
（1）若X为金属单质，Z为含该元素的可溶性盐．写出一个符合X、Y、Z中任两种物质转化的化学方程式：
．
（2）若X为Ca（OH）
2，则Y是
，Z是
．
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空气中CO
2浓度的持续走高引起人们的高度重视．一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO
2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO
2．为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO
2的方法．图是一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO
2，并利用CO
2生产甲醇（CH
3OH）的一种方法．
①过多的CO
2排放到空气中会引起
．“尿素生产技术”可使“捕捉”的CO
2转化成尿素，尿素属于农业广泛使用的化学肥料中的
．
②NaOH溶液喷成雾状是为了
．写出NaOH溶液“捕捉”CO
2 的化学方程式：
③为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有Ca（OH）
2和
．
④往饱和NaOH溶液中通入过量的CO
2，析出碳酸氢钠晶体，该反应化学方程式：
⑤．下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是
．
A．KNO
3溶液 B．CaCl
2溶液 C．CuSO
4溶液 D．Na
2CO
3溶液．
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