Question

酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______ SO₂

Answer

（1）根据硫在氧气中燃烧的现象进行解答；
（2）仪器a的名称坩埚钳；根据化学反应前后原子的种类和数目不变以及化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；
（3）根据图示进行解答；
（4）根据测定pH的方法进行解答；
（5）考查酸雨的形成及危害；
（6）利用方程式计算，注意解题步骤．
【解析】
（1）硫在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体．化学方程式为S+O2SO2．故答案为：剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体；S+O2SO2；
（2）所示仪器为常用的仪器坩埚钳；根据质量守恒定律可推出化学式为Cr2（SO4）3，由于硫酸根的化合价为-2价，整个化学式各元素化合价的代数和为零，K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价．故答案为：坩埚钳；Cr2（SO4）3；+6；
（3）汽车尾气中含有一氧化碳、氧化氮以及对人体产生不良影响的其他一些固体颗粒，再说即使汽车产生污染，也不能禁止使用；故答案为：D
（4）本题考查了如何测溶液的pH，方法是：用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值；由表中数据知，PH值是越来越小，即酸性越来越强，雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4．故答案为：用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值；强；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（5）为了减缓石刻腐蚀，就是减少酸雨的形成，也就是尽量减少酸性气体的排放，如采用脱硫技术，使用清洁能源，加强对空气的质量监控等；从图象知河水酸性最强的季度是第四季度；该季度雨水酸性最强的原因可能是冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；或因为冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等．
硫酸和熟石灰反应生成硫酸钙和水方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．故答案为：使用清洁能源；四；冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染．冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（6）①由题意知，溶液质量增重了0.64g，也就是二氧化硫的质量为0.64g；故答案为0.64g
②【解析】
设产生0.64g SO2，需要NaOH的质量为X
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
 80   64
 X   0.64g           

X=0.8g                
答：发生反应的NaOH的质量为0.8g
③空气的质量为：1000L×1.3g/L=1300g
则空气中SO2的质量分数为：
×100%=0.05% 
答：空气中SO2的质量分数0.05%