现有1000g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是______g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水______g．
考点分析：
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为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验．已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种．
[实验过程]
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊试液进行实验．
| 实验步骤和操作 | 实验现象和结论 |
（1）如图所示：
 | ①2号溶液由无色变为红色，则2号溶液是
②另三支试管中溶液均由无色变蓝色 |
（2）另取1、3、4、号溶液，分别滴加2号溶液
 | ①3号溶液中有气泡放出，则3号溶液是
②另二支试管中溶液无明显变化 |
| （3）另取1、4号溶液，分别滴加 | ①1号溶液中有白色沉淀析出，则反应的
化学方程式为
②另一支试管中溶液无明显变化 |
乙组实验方案：不用其他试剂进行实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
任取三种溶液
于三支试管中，
分别滴加第四
中溶液 | 一支试管中有气泡放出，
其余二支试管中溶液无明显变化 | 第四种溶液为稀盐酸 |
一支试管中有白色沉淀析出，
其余二支试管中溶液无明显变化 | 第四种为碳酸钠溶液 |
| 三支试管中溶液均无明显变化 | 第四种为氢氧化钠溶液 |
[实验分析]
经过交流后，发现实验结论
（填序号）是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应时
．
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）如图所示： |
①A、B、C均无明显变化
②D中有沉淀析出 | 标号为1、2、3、4的
溶液依次为（用化学式
表示）： 或 |
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某化学小组对“SO
2能否与H
2O反应生成酸”的课题开展探究．
查阅资料
（1）SO
2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水．
（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色．
实验过程
（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO
2．下列气体的制备装置能用于制备SO
2的是______（填序号）．
A．加热高锰酸钾制氧气
B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
（2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是______．
（3）右图B中，在通入SO
2之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是______，当有SO
2通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是______．
（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入______溶液中．
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根据下列三组实验回答问题．
（1）图中仪器a的名称是______；三组实验都用到的玻璃仪器是______．
（2）指出甲实验中不正确的操作______．
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为______，其反应的实验现象是______．
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→______→______→______→②．
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甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物．下列所示相互关系中，“-”（或“□”）表示相连物质间可以反应，“→”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）．
（1）当相互关系为：甲-乙-丙
①若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，则丙的俗称为
；甲与乙反应的化学方程式为
．
②若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为
；乙与丙反应的化学方程式为
．
（2）当相互关系为：甲→乙→丙
甲、乙、丙为不同类别 的化合物，甲→乙、乙→丙均为复分解反应，则乙→丙反应的化学方程式为
；甲与丙反应的化学方程式为
．
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钢铁是使用最多的金属材料．
（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是
；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是
浓溶液．
（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属．将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是Cu
2（OH）
2CO
3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶【解析】
Cu
2（OH）
2CO
3+4HCl=2CuCl
2+3X+CO
2↑，则X的化学式为
；
②铁锈溶【解析】
化学方程式为
；
③有金属单质生成：化学方程式为
．
（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
| 反应时间 | t | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 55.7 | 55.6 | 55.5 | 55.5 |
①经计算，这种钢样品中铁的含量是
% （精确到0.1%）．
②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是
．
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