Question

阅读下面材料，回答下列问题：
酸化的海洋
多年来，科学家们一直竭力想弄清楚人类产生的二氧化碳跑到哪里去了．虽然每年有大量的二氧化碳涌入大气层中，但是大气中二氧化碳浓度的升高速度却仅为人类排放速度的一半．美国《科学》杂志上发表的研究结果表明，那个不为人知的、吸收了大量二氧化碳的地方就是海洋．研究人员称，如果工业生产产生的二氧化碳排放量继续以目前的速度增加，海洋表面水体的酸性很可能会变得更高．虽然海水吸收二氧化碳对大气有利，但却可能威胁到珊瑚、贝类等．另外还威胁到几种主要海洋浮游生物，使之不能形成正常的外壳．（提示：碳酸可与碳酸钙反应，生成可溶性的碳酸氢钙）．请问：
（1）为什么海洋吸收二氧化碳后成为“酸化的海洋”？写出化学方程式并简要说明．
（2）根据材料分析，海洋酸化的化学过程对于全球气候有何影响？
（3）为什么说酸化的海洋会威胁到珊瑚、贝类和一些浮游生物？这对整个海洋生态系统有何影响？请简要说明．
（4）小明等同学为完成“实验室里制取二氧化碳的探究和实践”，到海边捡来许多贝壳，经过清洗、晾干、粉碎后，带到实验室做实验，请写用贝壳制取二氧化碳的化学方程式以及实验室收集二氧化碳的方法．

Answer

（1）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性回答．
（2）根据海水吸收二氧化碳，可防止地球的温室效应回答．
（3）根据珊瑚的外骨胳成分和碳酸钙的化学性质，以及生物链在生态系统中的作用回答．
（4）根据贝壳的成分和实验室制二氧化碳的原理书写方程式；根据二氧化碳的密度和溶解性选取收集方法．
【解析】
（1）二氧化面与水反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O=H2CO3，碳酸呈酸性，使海水酸化．
（2）二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳溶解于水被吸收，虽造成了海洋酸化，但可防止了因CO2造成的温室效应．
（3）珊瑚的外骨胳的主要成分中碳酸钙，碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，会使这些生物的外骨骼受到缓慢溶解，从而影响这些生物的生命活动，这样会改变海洋中原来的生物链，甚至打破海洋生态系统的平衡．
（4）贝壳的主要成分是碳酸钙，它与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳能溶解于水且与水发生反应，不能用排水法收集，但它的密度比空气大，可用向上排空气法收集．
故答案为：（1）CO2+H2O=H2CO3；二氧化面与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使海水酸化；
（2）海水吸收了CO2，防止了因CO2造成的温室效应；
（3）海洋生物（珊瑚、贝类和一些浮游生物）的外骨骼只要是由碳酸钙组成的，如果海洋中碳酸浓度增加，会使这些生物的外骨骼受到缓慢溶解，从而影响这些生物的生命活动，这样会改变海洋中原来的生物链，甚至打破海洋生态系统的平衡；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法．