为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验...

为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．
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（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

（1）盐酸与氢氧化钠恰好反应时，PH=7有图象知道此时盐酸溶液的质量是25g，再利用氢氧化钠的质量利用化学方程式的计算盐酸的溶质质量分数．（2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使自身溶质质量分数减小．（3）此反应会生成二氧化碳，使溶液质量减小，再利用方程式的计算求出溶质的量，然后进行求解【解析】（1）设该盐酸的实际质量分数为x、 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 25g x 20g×40% x=29.2% 答：该盐酸的实际质量分数是29.2%．（2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小．故答案为：浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小．（3）设：生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 50g×29.2% y z y=23.4g z=8.8 g 所得NaCl质量分数 ×100%=23.4% 答：烧杯中所得溶液的溶质质量分数是23.4%

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考点分析：

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（1）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．
①当“VC”完全来自如图的“维生素C”，则每天至少服用    次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜    g．
（2）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明“VC”的溶液显    性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取
的措施之一是    ．
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为探究CO₂的化学性质，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老师提供的一些实验装置．
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（1）实验室制取CO₂的化学方程式为______，
收集装置为______（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是______，观察火焰是否熄灭．
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你认为______的猜想是错误的，其理由是______．
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[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为______．
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了CO还原CuO的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
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试题属性

题型：解答题
难度：中等