Question

甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
（1）填写下表空格中的化学式：

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3

反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据______顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH^-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？
（2）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．
验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：

①用稀硫酸除铁锈______；
②盐酸和氢氧化钠反应______；属于______反应
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液______；属于______反应．
（3）甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO₂的方法．
提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是______．

实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO₂气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取CO₂的发生装置，可以选择______（填仪器编号）组装．
（4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO₂的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程）

Answer

由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列，由于这些盐中都含有氯离子，而且都是可溶性的盐，因此一定能够和含有银离子的可溶性盐发生反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种另外化合物的反应，而置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，根据这两种反应的特点来书写有关的化学方程式；实验室中常用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳，写出有关的化学方程式根据碳酸氢钠的质量就可求出生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．
【解析】
（1）①由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列，根据元素的化合价不难写出化合物的化学式，故答案为：KCl，ZnCl2，FeCl2，CuCl2 金属活动性
②由于这些可溶性盐中都含有氯离子，因此它们具有相似的化学性质．故答案为：有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl-
（2）由于稀硫酸能够和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，盐酸能和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，由于铁的化学性质比铜活泼，因此铁可以和硫酸铜溶液反应得到铜，故答案为：①3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
②HCl+NaOH=NaCl+H2O、复分解
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、置换
（3）由于碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸反应时速度过快，不利于气体的收集，故答案为：产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体
实验设计：B、C、I（或：BDI、BEI）
（4）【解析】
设生成CO2的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
 84   36.5      44
 16.8g   y      x
=     x==8.8g
=  y==7.3g
100%=7.3%
答：生成CO2的质量为8.8g，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．