Question

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
（1）完成金属活动性顺序表：K Ca Na Mg A1Zn Fe Sn Pb （H） Cu______Ag Pt Au．
（2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁．请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是______（填序号）．
A． 浓度为10%的盐酸    B．浓度为98%的硫酸
C．粉状10g金属甲     D．10g铁片
E．片状5g金属甲      F．10g片状金属甲
（3）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是______．
②检查图示装置气密性的方法是______．
③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．
（4）该研究小组若要探究铜、锌、银的金属活动性顺序，请你设计一个实验探究．

实验步骤	实验现象	实验结论

Answer

记住金属活动性顺序表，比较两种金属的活动性强弱，设计实验时应控制好实验变量，除金属的种类不同之外，其他的如：金属的状态、金属的质量、酸的种类、酸溶液中溶质的质量分数等必须相同；由于金属氧化物一般可以和稀酸反应，因此可以用稀盐酸或稀硫酸除锈；金属和酸反应时，只有氢前的金属才可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，金属和盐反应时，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来．
【解析】
（1）Hg
（2）金属和酸反应生成氢气，酸一般指稀硫酸或稀盐酸，除浓硫酸和硝酸，为比较两种金属的金属活动性强弱，除两种金属种类不同之外，其他都必须相同，故答案为：A  D  F
（3）①由于铝丝表面的氧化物很致密，而且金属氧化物一般都可以和稀硫酸或稀盐酸反应，因此可以用稀硫酸或稀盐酸来除锈，故答案为：把铝丝和铁丝放在适量的稀硫酸中浸泡一段时间，然后用水洗净
②在乙中加入适量的水，连接好装置，用手捂住锥形瓶壁，如果装置的气密性良好，就会看到乙中导管内的液面上升，故答案为：在乙中加入适量的水，连接好装置，用手捂住锥形瓶壁，看乙中的导管内的液面是否上升
③影响化学反应的速率的因素主要有：温度、溶液中溶质的质量分数，刚开始一段时间，反应速率不断加快，说明该反应是放热反应，从而加快了反应的进行，但随着反应的进行，溶液中反应物溶质的质量分数不断的减小，反应放出的热也不断的扩散，从而反应速率逐渐减小．故答案为：该反应是放热反应，会加速反应地进行
（4）由于铜的金属活动性比锌弱但比银强，故可以选择金属锌、银和硫酸铜溶液，故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
取两只洁净的试管，分别放入两片锌和银，然后倒入适量的硫酸铜溶液 在锌片表面生成一层红色物质 金属活动性强弱顺序：锌＞铜＞银