过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na
2O
2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有______的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足______、______．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1．在常温下Na
2O
2与CO
2、H
2O均能发生化学反应．
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：大理石与稀盐酸制取的CO
2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃； ②无水硫酸铜没有变蓝色； ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是______；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是______，也可能是空气中的CO
2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
【实验结论】①Na
2O
2和CO
2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na
2O
2和CO
2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na
2O
2和CO
2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na
2CO
3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是______．
②写出Na
2O
2和CO
2反应的化学方程式______．
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na
2CO
3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na
2CO
3的质量分数．
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原水是取自天然水体或蓄水水体，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水层等，用作供水水源的水，通常原水含有较多的可溶性钙镁化合物，而我国饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
| pH | Ca2+、Mg2+总数 | 细菌总数 |
| 6.5～8.5 | ＜2.709×1021个•L-1 | ＜100个•mL-1 |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）某自来水厂所取原水中含较多的CaCl
2、MgCl
2、Ca（HCO
3）
2 等，加入过量生石灰时一级沉降池中发生了若干化学反应，如Mg（HCO
3）
2+Ca（OH）
2=MgCO
3↓+CaCO
3↓+2H
2O请写出其它化学反应的化学方程式：______．（任写1个）
（2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是：______；通入CO
2的目的是______和______．
（3）小明同学参观该自来水厂后带回家一瓶原水和一瓶自来水，匆忙间忘记贴上标签，但小明利用家中常用物质很快将两瓶水鉴别出来，他选用的物质是______．
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