Question

在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A．生成D 1.8g
B．A、B、C、D的相对分子质量比为49：40：71：18
C．生成D 3.6g
D．A、B、C、D的质量比为2：1：1：2

Answer

根据质量守恒定律进行分析，由题意9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，可求出反应生成的D的质量，进而计算出各物质的质量比，根据各物质的质量比，再根据化学方程式可求出各物质的相对分子质量之比．
【解析】
A、由题意可知，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g-14.2g=3.6g，故A错误；
 B、根据A中的计算可以知道，A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根据化学方程式的意义可以知道2A：B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相对分子质量比为49：80：142：72，故B错误；
C、根据A中计算可以知道生成D的质量为3.6g，故C正确；
D、根据B中计算可以知道A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故D错误．
故选C．