请根据如图的示的实验过程和提供的数据，求混合物样品中Na2CO3的质量分数（计算...

请根据如图的示的实验过程和提供的数据，求混合物样品中Na₂CO₃的质量分数（计算结果保留一位小数）．
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根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出生成的碳酸钙的质量，然后可以根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，从而可知混合物样品中Na2CO3的质量分数．【解析】根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以据此进行求算；设混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g 解得：x=10.6g 所以混合物中碳酸钠的质量分数为×100%=47.5%；答：混合物样品中Na2CO3的质量分数为47.5%；

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考点分析：

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化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．
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提出问题：这两瓶试剂的成分分别是什么？
查阅资料：①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊．
作出猜想：根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一种．
实施方案：各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．

实验操作	实验现象	实验结论
实验1	溶液均由无色变成红色	4、5号溶液均不可能是上述猜想中的______溶液．
实验2	均产生白色沉淀	4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式______．

继续实验：为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．

实验操作	实验现象	实验结论
	______	4号溶液是Na₂CO₃溶液 5号溶液是Na₂SO₃溶液．

实验反思：同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
		4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

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实验室制取气体所需装置如图所示．
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（1）实验仪器a的名称是______．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是______（填序号），其反应的化学方程式是______．
（3）实验室常用加热固体NH₄Cl和熟石灰混合物的方法制取氨气，氨气是一种无色、有刺激性味的气体，极易溶于水，密度比空气小．实验室制取氨气所选用的发生装置是______（填序号），收集装置是______（填序号），反应的化学方程式为：______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 查看答案

生产和生活中溶液的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114科网]	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是    （填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是    ．
（3）20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为    （结果用最简整数比表示）．
（4）30℃时，向114g K₂CO₃固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，可以用    （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO₃．
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金属在生产生活中起着重要的作用．
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和______性．
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______．
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是______ 3CO₂+2Fe 查看答案

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）锌、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是______，可用于人工降雨的是______．
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由______种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为______（结果用最简整数比表示）．
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因______．
（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO₂）等．过氧化钙中氧元素的化合价是______，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是______．

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试题属性

题型：填空题
难度：中等