实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐...

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示．请计算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体______g．
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

（1）根据溶质质量分数的计算公式，可计算配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量；（2）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能发生复分解反应生成沉淀，其方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，根据题给数据及图示，利用化学方程式求得BaCl2溶液的溶质质量分数．【解析】（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为：80g×26.5%═21.2g （2）从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g．设BaCl2的质量为 x，则 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208 106 x 40g×26.5% 解得：x=20.8g 该BaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%=13.9% 答：（1）21.2g；（2）该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等