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一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求...

一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:
(1)合金中锌的质量分数;
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
(1)锌可以和硫酸反应生成氢气,写出化学方程式并计算出锌的质量. (2)写出化学方程式根据生成的氢气的质量计算出硫酸锌的质量,通过计算溶液的质量,然后计算硫酸锌中溶质的质量分数. 【解析】 (1)设生成0.4克氢气需要锌的质量为x,硫酸锌的质量为y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65        161   2 x         y    0.4克 解得:x=13g       y=32.2g 合金中锌的质量分数为:=65% (2)反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g. 反应后的溶液中溶质的质量分数为:×100%=20% 答:(1)合金中锌的质量分数为65%; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数20%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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