氯化钠是一种重要的化工原料，可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一...

氯化钠是一种重要的化工原料，可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂质全部是CaCl₂），化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品加足量水完全溶解后，向所得溶液中加入质量分数为
10%的Na₂CO₃溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀．请回答下列问题：（写出计算过程）
（1）原料中NaCl的质量分数为多少？
（2）当恰好完全反应时，需10%的Na₂CO₃溶液的质量是多少？

根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀就是碳酸钙，利用碳酸钙的质量求出氯化钙的质量以及碳酸钠的质量，进而求出原料中NaCl的质量分数和10%的Na2CO3溶液的质量．【解析】（1）由题意知，碳酸钙的质量为2.0g，设原资料中氯化钙的质量为y，需要碳酸钠的质量为x Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 x y 2.0g x=2.12g y=2.22g 原料中NaCl的质量=60.0g-2.22g=57.78g 原料中NaCl的质量分数=×100%=96.3% 答：原料中NaCl的质量分数为96.3%．（2）需10%的Na2CO3溶液的质量==21.2g 答：需10%的Na2CO3溶液的质量为21.2g．

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考点分析：

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酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C₂₀H₁₄O₄．
（1）酚酞分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比是______；
（2）酚酞中碳、氢元素的质量比为______；
（3）酚酞中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%）．

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（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO₃）而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙全部变成碳酸钙；
②氢氧化钙部分变成碳酸钙；
③______
（3）设计实验方案，进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的示例：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①溶液不变色 ②有气泡产生	______

请你另选一种猜想参与探究，完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①
取样，加适量水，搅拌过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	②

（4）原理和用途：
①氢氧化钙俗称______农业上一般用它改良______性土壤（填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是因为它和空气中的______发生反应，发生反应的化学方程式为______，由此氢氧化钙应______保存．

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（1）吸取少量液体药品时用______（填代号），其名称是______；
（2）过滤用______（填代号），其名称是______；
（3）d仪器的名称是______，它的用途是______．

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（1）写出步骤①的化学方程式：
（2）当x是AgNO₃时，白色沉淀C是，当x是NaOH时，白色沉淀C是．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等