100g4%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全中和．
求：（1）稀硫酸中溶质质量分数；
（2）最后所得溶液中溶质质量分数．
考点分析：
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已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 |
没有沉淀产生 |
______ |
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．
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现有以下6种实验装置（可重复使用），用它们的序号填充方框中的空格．
（1）证明一氧化碳中含二氧化碳，应将气体经过______装置；如果要除去二氧化碳，最好应该通过丙装置，原因是氢氧化钠溶解度大．
（2）除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，可将气体经过______装置．
（3）验证水蒸汽的存在，可将气体经过______装置；除水蒸汽最好用戊．
（4）欲将混有少量水蒸气除去，并把二氧化碳转化为纯净干燥的一氧化碳，按正确连接顺序选用的装置是：戊→______→______→戊．
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拟用实验方法除去下列（1）～（4）中各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上．
A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀
D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀
（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠
；
（2）铜粉中混有少量杂质锌粉
；
（3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠
；
（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰
．
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农业生产中常用的铵态氮肥，可以发生下列一些反应：
NH
4Cl+NaOH═NaCl+NH
3↑+H
2O
2NH
4NO
3+Ca（OH）
2═Ca（NO
3）
2+2NH
3↑+2H
2O
（NH
4）
2SO
4+2KOH═K
2SO
4+2NH
3↑+2H
2O
由上述三个反应的化学方程式，可总结出铵盐的一条性质是______；由此性质推测农业上施用铵态氮肥应注意______．
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图中每条线表示两端的物质能够反应，甲、乙、丙、丁分别为Fe、Ba（NO
3）
2、K
2CO
3、HCl中的一种：
请写出甲乙反应的方程式：______；
丙和丁的反应方程式：______．
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