某同学在探究金属活动性时将一条铝片伸入盛硫酸铜溶液的试管中，开始时无明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成．为了解释此“反常”现象，经查资料知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸．上述实验中共发生了______个反应，其中产生红色固体的化学反应方程式是______．
考点分析：
相关试题推荐
甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其75%的溶液常作为医用消毒．则甲的化学式为
，它属于（填序号）
．
A．有机物 B．纯净物 C．混合物 D．化合物 E．氧化物
（2）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO
2气体，那么甲溶液的pH
7（填“＜”或“＞”或“=”），CO
2气体不能被甲干燥的原因可能是
．
（3）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是
A．甲一定是氢氧化钠 B．变质的原因一定是与氧气发生了反应
C．变质后质量一定增加 D．变质一定是由化学反应引起的．
查看答案
60℃时，向62.5克硝酸钾不饱和溶液中，加入11克硝酸钾或蒸发掉10克水恢复到60℃，溶液恰好达到饱和．下列推论中正确的是（ ）
A．60℃时，硝酸钾溶解度是110克
B．60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是52.3%
C．原不饱和溶液中硝酸钾的质量分数是44%
D．60℃时将原不饱和溶液蒸发掉20克水，析出硝酸钾晶体22克
查看答案
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
查看答案
图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（ ）
A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B．根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
C．根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数
D．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些溶质分离出来的方法
查看答案
某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一合理、方案二不合理的是（ ）
实验
目的 | 清洗铁制品表面的铁锈 | 检验氢氧化钠 溶液是否变质 | 除去二氧化碳中含有的少量氯化氢气体 | 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 |
| 方案一 | 用适量稀盐酸洗 | 滴加稀盐酸 | 将气体通过硝酸银溶液 | 加水溶解，滴加酚酞溶液 |
| 方案二 | 用适量稀硫酸洗 | 滴加酚酞溶液 | 将气体通过石灰水 | 加水溶解，测溶液温度 |
| 选项 | A | B | C | D |
A．A
B．B
C．C
D．D
查看答案
