称取一定量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反应，生成氢气1g...

称取一定量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反应，生成氢气1g．
则
（1）称取锌粉的质量为______．
（2）求反应后所得溶液的总质量（写出计算过程）．

根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量可以求出锌粉的质量及参加反应稀硫酸的质量，再根据质量守恒求出反应后所得溶液的总质量．【解析】设锌粉的质量为x，稀硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y×20% 1g 解得：x=32.5g y=245g 反应后所得溶液的总质量为32.5g+245g-1g=276.5g 答：反应后所得溶液的总质量为276.5g 故答案为：（1）32.5g（2）276.5g

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等