化学兴趣小组对某工业废水（含有H
2SO
4、Na
2SO
4）中H
2SO
4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H
2SO
4+2NaOH═Na
2SO
4+2H
2O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H
2SO
4的质量．
（2）乙同学：沉淀分析法改用BaCl
2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H
2SO
4的含量（反应的化学方程式为：H
2SO
4+BaCl
2═BaSO
4↓+2HCl），你认为结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是______．
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镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是______（填序号）．
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO
2表示）和H
2，写出该反应的化学方程式：______．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与______相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→______→______→______
（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定______体积，也可得出合金中铝的质量．
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甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如图所示：
（1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为______，乙为______，丙为______．
（2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，则乙为______，写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式：______．
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