为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把...

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

写出化学方程式并代入数据计算出氨气的质量，然后根据质量守恒定律可知，氨气中氮元素的质量等于蛋白质中氮元素的质量．【解析】纯硫酸的质量等于9.5×4.9%=0.4655克，设氨气的质量是X． 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 34 98 X 0.4655 ═ ∴X=0.16 ∴氨气中氮元素的质量等于0.16××100%═0.13g． ∴根据质量守恒定律可知，蛋白质中氮元素的质量等于氨气中的氮元素的质量． ∴30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13克．答：产生氨气的质量是0.16克，30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13克．

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考点分析：

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规律	排列顺序
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______	______
______	______

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试题属性

题型：解答题
难度：中等