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100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气...

100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出.右图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下,气体的密度为1.964 g/L)体积的关系.请计算:
(1)该盐酸中HCl的质量.
(2)若该盐酸为120 mL时,加入粉末为58.5 g,求产生CO2的体积.
(3)若粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140 mL,产生的CO2体积为y L.试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系.

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(1)由图示可知,生成气体的体积为11.2L,根据“质量=体积×密度”计算出生成气体的质量;然后根据HCl的相对分子质量与二氧化碳的相对分子质量和生成的二氧化碳的质量,列出比例式,即可计算出该盐酸中HCl的质量; (2)由图示可知,完全反应时加入粉末的质量为45g,根据(1)中生成气体体积的质量即可设计出此时产生CO2的体积; (3)根据图示盐酸体积与(3)中盐酸体积的比,得出粉末的取值范围,即可得出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系. 【解析】 (1)m(CO2)=11.2×1.964=22g; 设盐酸中HCl的质量为x. HCl~CO2 36.5 44 x   22g ∴ 解之得:x=18.25g; (2)∵, ∴V(CO2)=11.2L×1.2=13.44L, 或者这样理解,100mL恰好与45g固体粉末反应,那么120mL只能与=54g固体粉末反应, 故58.5g粉末过量,120mL盐酸完全反应,即V(CO2)=11.2L×1.2=13.44L. 答:(1)该盐酸中HCl的质量为18.25 g.(2)产生CO2的体积为13.44 L. (3)m(粉末)=45×1.4=63g,(因为盐酸是原来的1.4倍) 若x≤63 g,由于是反应物的物质的量与生成的气体的物质的量,(混合物的相对分子质量根据上一问可知是90,而此时盐酸有剩余,所以按照固体物质的物质的量求算)则y=×22.4=×11.2=L, 若x>63 g,(此时盐酸完全反应,不能继续生成气体,也可以说继续加入的物质的质量无关).则y=11.2×1.4=15.68 L, 故答案为:若x≤63 g,y=L;若x>63 g,y=15.68 L.
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考点分析:
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过碳酸钠是一种多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量二氧化锰粉末,充分反应后生成0.96g气体.反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100g溶液A.现向三份质量为50g某浓度的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号123
滴加溶液A的质量/g51015
生成气体的质量/g0.0880.1760.220
求:(1)稀硫酸的溶质质量分数为______
(2)过碳酸钠的化学式为______
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小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数.
查阅资料:2H2O2manfen5.com 满分网2H2O+O2↑;常温下氧气密度为1.42g/L.
设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H2O2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数.
过程方法:(1)小海首先设计(如图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是______,双氧水溶液中溶质的质量分数为______
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(2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是______
(3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变).请你说明小明认为他们误差较大的原因:______.如果要满足小明的要求,该实验需用______mL的量筒.
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实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:
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①称取x g胆矾晶体,研细后加入10 mL蒸馏水溶解;
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀;
③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,研细备用;
④按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与MnO2的催化效果做比较,实验时间均以生成50 mL气体为准(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略.
编号KClO3质量(g)其他物质质量(g)待测数据
12.0/
22.0CuO   0.5
32.0MnO2   0.5
回答下列问题:
(1)步骤①中的x应至少称取______g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______(填序号).
(2)表格中的“待测数据”是指______
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意______(填字母编号).
a.视线与凹液面最低处相平b.读数前不能移动量气管和水准管
c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的读数为______
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成下列表格后续实验.(提示:可从催化剂的概念完成实验.)
实验步骤设计这一步骤的目的
实验表明,加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解
  
  

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A、B是实验室中常见的玻璃仪器.
(1)下表内已绘制其中2种仪器上部约1/4的局部特征,请你分别根据其用途补绘剩余部分.


仪器
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主要用途用作少量试剂的反应容器,收集少量气体,装配小型气体发生器.用作反应物较多、加热时间较长的反应器,如制取气体等.
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实验步骤实验现象结论
在一杯浑浊的水中加入少量氯化钾,搅拌后静置烧杯中的水仍然浑浊 
在一杯浑浊的水中加入少量硫酸铝,搅拌后静置烧杯中的水变澄清 
在一杯浑浊的水中加入少量氯化铝,搅拌后静置 氯化铝能净水
根据上述实验方案你认为明矾中有净水作用的离子是______(写符号)
乙同学看到甲的方案后,认为该方案还不完善,他对甲同学的方案进行了补充完善.请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表:
实验目的使用的试剂
  

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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