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将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中,恰好完全反应(反应的化学方...

将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中,恰好完全反应(反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl).
求:
(1)反应后产生沉淀的质量.
(2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数.
(1))根据碳酸钠的质量结合反应的化学方程式可求出沉淀的质量; (2)根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量,然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可. 【解析】 (1)设生成碳酸钙的质量为x,生成NaCl的质量为y. CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓      106       117   100      10.6g     y      x 解得:x=10g  y=11.7g (2)所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=10% 答:(1)反应后产生沉淀的质量为10g. (2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
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考点分析:
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请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题.
(1)NaNO3属于______(填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+______
(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有______
A.NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验:
步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤.
步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.
步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤
步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发.
根据以上实验步骤回答下列问题:
①过滤操作中玻璃棒的作用是______
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______
③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为______
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提出问题:废液中所含的溶质是什么?
猜想与假设:
猜想Ⅰ:废液中的溶质是NaCl和HCl.
猜想Ⅱ:废液中的溶质是NaCl和Na2CO3
猜想Ⅲ:废液中的溶质只有(1)______
实验与探究:
(2)为验证猜想Ⅱ成立,可选用______试剂,观察到的实验现象是:______
(3)为验证猜想Ⅰ成立,小勇同学取少量废液于试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解.于是小勇认为猜想Ⅰ正确,请你对小勇得出的结论进行评价,______
(4)CO2能灭火利用了其______的化学性质.

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据图所示的实验装置回答问题.
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(1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A,写出A的化学式   
(2)写出防止铁生锈的一种方法   
(3)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂,X是    ,溶液,写出发生反应的化学方程式    ,该反应的基本类型是   
(4)若X为稀硫酸,向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉,有气泡产生,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是   
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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