将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl）．
求：
（1）反应后产生沉淀的质量．
（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数．
考点分析：
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请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．
（1）NaNO
3属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO
3在水中能解离出Na
+和______．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K
2CO
3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO
3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______．
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有______．
A．NaCl溶液和KNO
3溶液
B．BaCl
2溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K
2CO
3溶液
（4）有一包含有MgCl
2、CaCl
2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是______．
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______．
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为______．
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某兴趣小组在学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，对反应后锥形瓶中残留液体进行了探究．
提出问题：废液中所含的溶质是什么？
猜想与假设：
猜想Ⅰ：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想Ⅱ：废液中的溶质是NaCl和Na
2CO
3．
猜想Ⅲ：废液中的溶质只有（1）______．
实验与探究：
（2）为验证猜想Ⅱ成立，可选用______试剂，观察到的实验现象是：______．
（3）为验证猜想Ⅰ成立，小勇同学取少量废液于试管中，滴加AgNO
3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．于是小勇认为猜想Ⅰ正确，请你对小勇得出的结论进行评价，______．
（4）CO
2能灭火利用了其______的化学性质．
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据图所示的实验装置回答问题．
（1）写出指定实验仪器的名称：a______；b______．
（2）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是______（填字母代号），发生反应的化学方程式为：______，二氧化碳气体验满的方法是______．
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构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络．请回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式
．
（2）写出防止铁生锈的一种方法
．
（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是
，溶液，写出发生反应的化学方程式
，该反应的基本类型是
．
（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是
．
A．滤液中一定含有FeSO
4和ZnSO
4B．滤渣中只含有Fe
C．滤液中一定含有ZnSO
4D．滤渣中一定含有Zn和Fe．
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下表是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回答下列问题
（1）质子数为11的元素名称是______，该元素的原子在化学反应中易______电子（填“得”或“失”）．
（2）原子序数为9和17的元素化学性质相似是因为它们原子的______数相等．
（3）氦元素的相对原子质量为______．
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