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现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有Mg(OH)2、FeCl3、NH4...

现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有Mg(OH)2、FeCl3、NH4Cl、(NH42SO4四种物质中的两种或多种.按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应).manfen5.com 满分网
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)产生的气体B的化学式为______
(2)混合物A中,一定不存在的物质是______,原因是______
(3)溶液F中含有的阳离子是(写离子符号)______
(4)写出实验过程④中发生化学反应的方程式______
(1)根据气体能使紫色石蕊试液变为蓝色,说明显碱性,进行分析; (2)根据硫酸盐能与氯化钡反应产生白色沉淀考虑本题; (3)根据氯化铵与氢氧化钠的生成物考虑反应后的金属阳离子; (4)所给物质中没有与氢氧化钠反应生成沉淀的,只有氯化铁能与氢氧化钠反应生成沉淀,所以沉淀D是氢氧化铁,再根据方程式的写法回答可以据此来分析并完成解答. 【解析】 (1)气体能使紫色石蕊试液变为蓝色,说明显碱性,氨气溶于水形成的氨水属于碱,所以氨气显碱性,能使紫色石蕊试液变为蓝色; (2)滤液C中加入氯化钡溶液,得到的溶液C无现象,说明滤液C中不能存在硫酸根离子,因为硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀,所以A中不能含有硫酸铵; (3)由气体能使紫色石蕊试液变为蓝色,说明显碱性,氨气溶于水形成的氨水属于碱,所以氨气显碱性,所以气体是氨气,氢氧化钠与带有铵根离子的物质结合能生成氨气;所给物质中氯化铵、硫酸铵中含有铵根离子;由第(2)小题的分析可知不能存在硫酸根离子,所以混合物A中一定含有氯化铵;氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气、水;所以溶液F中,一定存在的阳离子是Na+和氯化钡溶液中的Ba2+; (4)所给物质中FeCl3与氢氧化钠反应生成沉淀的,再结合沉淀D与盐酸反应生成黄色溶液,说明溶液中含有铁离子,所以沉淀D是氢氧化铁,所以沉淀D与稀盐酸反应时的反应物是氢氧化铁和盐酸,生成物是氯化铁和水,用观察法配平; 故答案为:(1)NH3; (2)(NH4)2SO4;如果含有硫酸铵则会在C中引入硫酸根离子,加适量的氯化钡溶液后会有硫酸钡沉淀生成,由于反应时F中无明显现,所以不存在(NH4)2SO4; (3)Na+、Ba2+; (4)Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O;
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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