Question

某化学兴趣小组的同学要配制200g质量分数为20%的氢氧化钠溶液．下图表示用配出的溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的质量为______g．
（2）根据曲线判断，当加入15g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）．
（3）当加入氢氧化钠溶液的质量为______g 时，反应恰好完全进行．
（4）计算完全反应后生成氯化钠的质量．

Answer

（1）根据溶液质量与溶质质量分数的乘积可计算溶质的质量，溶剂的质量则是溶液的质量与溶质的质量之差；
（2）依据当加入15g 氢氧化钠溶液时，溶液内的盐酸没有完全反应判断所得溶质的质量；
（3）根据反应时温度的最高点表明盐酸和氢氧化钠恰好中和分析解答即可；
（4）依据方程式的计算解答即可；
【解析】
（1）配制200g质量分数为20%的氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠固体的质量是200g×20%=40g，水的质量是200g-40g=160g；
（2）中和反应是放热反应，恰好反应时溶液的温度最高，所以根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时二者恰好完全反应，而15g氢氧化钠溶液时有剩余的盐酸，此时溶液中有剩余的HCl和反应生成的NaCl；
（3）根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时二者恰好完全反应；
（4）设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40         58.5
20g×20%      x

x=5.85g
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
故本题的答案为：
（1）40；160；（2）NaCl、HCl；（3）20g；（4）完全反应后生成氯化钠的质量是5.85g；