在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．...

在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：    ．
（2）该实验操作是将    滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为a g时，反应所得溶液中的溶质为（写化学式）    ．
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈    色，这时溶液中大量存在的阳离子是    ．
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（1）根据题意，氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，写出反应的化学方程式即可．（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程．（3）根据图象加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答．（4）根据图象加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，结合酚酞溶液的性质，进行分析解答．【解析】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸未全部参加反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸．（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的阳离子为：Na+．故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）氢氧化钠溶液；（3）H2SO4和Na2SO4；（4）红；Na+．

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考点分析：

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（2）若A为气态化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则B是    ．
（3）若A溶液的pH小于7，A与B反应后溶液由无色变为黄色，则B是    ．
（4）A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少，则A与B反应的化学方程式为
．
（5）A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7，则A与B反应的化学方程式为    ，该反应的基本类型为    ．查看答案

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（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是    ；
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试题属性

题型：填空题
难度：中等