Question

“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点．按照这一观点讨论下面的问题．
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是    ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是    ．
（2）写出如图所示的反应方程式    ，该反应前后，溶液中减少的离子是    ．
（3）100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是    g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是    g．

Answer

（1）根据酸碱具有相似性的原因进行分析回答；
（2）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式；对比反应前后离子的变化，分析减少的离子；
（3）根据溶液中溶质质量分数的公式及反应的方程式进行计算．
【解析】
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是氢离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 氢氧根离子
（2）由反应的微观示意图可知，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；对比反应前后离子的变化可知，该反应前后，溶液中减少的离子是H+、OH-；
（3）氢氧化钠的质量是：100g×20%=20g
设生成的氯化钠的质量为X
NaOH+HCl=NaCl+H2O 
40       58.5
20g      X
   解得：X=29.25g
故答为：（1）氢离子，氢氧根离子； （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，H+、OH-；（3）20g，29.3g．