黄铜是铜锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的...

黄铜是铜锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品向其中加入一定量20%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.4g．请计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）完全反应后，所得溶液的质量．

（1）由于铜不能与稀硫酸反应而锌能，利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；样品质量-该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（2）反应后所得溶液中的溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量（根据氢气的质量求出硫酸的质量），然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算即可．【解析】设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.4g 解得：x=13g，y=19.6g；z=32.2g 铜的质量为20g-13g=7g；铜的质量分数：×100%=35% （2）稀H2SO4的质量为：=98g；反应后溶液的质量：13g+98g-0.4g=110.6g 完全反应后所得溶液的质量分数为：×100%≈29.1% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为35%；（2）完全反应后所得溶液的质量分数为29.1%．

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考点分析：

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实验方案	一	二	三
实验操作
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已知反应：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等