Question

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是______．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

Answer

（1）根据发生装置的选择条件即可．
（2）干燥就意味着是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性．
（3）由题目信息（使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定）可知，二氧化碳的测定对实验很重要．因为空气也有二氧化碳．所以要消除空气中二氧化碳对实验的影响．
（4）检验二氧化碳常用试剂就是澄清石灰水．
（5）代入质量分数的计算公式即可．
【解析】

（1）长颈漏斗；图一装置属于固体和液体不加热制取气体，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．
（2）干燥是一个关键词，说明需要填写一种吸水性物质，浓硫酸具有吸水性；故答案为：浓硫酸；b
（3）根据题目信息（在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定）可知，本实验是通过计算二氧化碳的质量测定质量分数的，所以必须排除空气中的二氧化碳的干扰；二氧化碳可以和碱石灰反应；故答案为：防止空气中的二氧化碳进入②中，影响测定结果．
（4）检验二氧化碳常用方法就是通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．故答案为：B．
（5）根据题干信息可知，图（三）中装置②反应前后的质量差1.1g就是二氧化碳的质量．
设碳的质量是X，
C+O2 CO2
12          44
X           1.1
即：=
得：X═0.3
碳的质量分数═×100%═6%；∴二氧化锰的质量分数就是94%．
故答案为：94%