Question

相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H₂的质量m（H₂）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer

由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同．但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的．（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）
【解析】
由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体．当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的．当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少．而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多．则为D．
故选D