Question

A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时，A和B的溶解度大小关系是A    B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）t₁℃时，将4.2g A物质溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液，t₁℃时，A物质的溶解度为    ．
（3）t₂℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t₂℃时，向50g水中加入15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为    ．
（4）A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是    ．小明用提纯后的A固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的A溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、    、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中A溶质质量分数偏小，其原因可能是    （填序号）．
Ⅰ．A固体仍然不纯Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水   III．量取水时，俯视读数Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量，并确定溶液的溶质质量分数；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的，分析溶液配制的步骤，配制溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质减少或溶剂增多；溶解度是一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量，并能据此分析确定物质的溶解度．
【解析】
（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）根据溶解度的定义，t1℃时，将4.2g A物质溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液，则100g水中最多溶解A的质量为21.0g，故t1℃时，A物质的溶解度为21.0g/100g水或21.0g；
（3）t2℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t2℃时，向50g水中加入15g的B物质，最多溶解12.5g，则充分溶解所得溶液的溶质质量分数为×100%=20%；
（4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以采取降温结晶（或是冷却热饱和溶液）的方法提纯混有少量乙的甲；
小明用提纯后的A固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的A溶液，配制溶液的步骤是：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签；小明所配溶液中A溶质质量分数偏小，Ⅰ选项固体仍然不纯，会导致所配溶液中溶质的质量减小，使溶质的质量分数偏小；Ⅱ选项溶解前，烧杯中有少量水，会导致所配溶液溶剂的量增多，溶质的质量分数偏小；Ⅲ选项俯视读数会使量取的水质量减小，使所配溶液溶质的质量分数偏小；Ⅳ选项装瓶时溶液已配好，故洒出不会造成溶液溶质质量分数变化；
故答案为：（1）＜；
（2）21.0g/100g水或21.0g；
（3）20%；
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；溶解；Ⅰ和Ⅱ．