Question

市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是    ．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、    、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为    （填一种）．
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁．
猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和    （填化学式）．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想Ⅱ是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？    （选填“能”或“不能”），原因是    ．小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式：    ．

Answer

（1）根据铁粉能被磁铁吸引的性质考虑；
（2）根据溶解和过滤操作过程中所用到的所有仪器来考虑共用的玻璃仪器；
（3）因为题意中硫酸的量不定，可根据硫酸的量来分析溶质成分．同时要注意酚酞的变色环境．
【解析】
（1）根据磁铁只能吸引铁而不能吸引镁粉与氯化钠，利用磁铁将铁吸出；
（2）氯化钠溶于水，镁粉不溶于水，所以加水溶解再过滤即可分离．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流．所以都用到玻璃棒．
（3）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解，有两种可能，一是两种物质恰好完全反应，溶质只有硫酸镁，二是硫酸过量，溶质既有硫酸镁也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不变色，验证有没有硫酸取一种能与硫酸反应的金属即可，可以使铁、锌等．
故答案为：（1）用磁铁将粉末中的铁粉吸出；
（2）过滤，玻璃棒；
（3）H2SO4，不能，因为无色酚酞试液遇酸性溶液不变色   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．