我国北方某盐湖生产的纯碱（Na
2CO
3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）．
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在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应
；
（2）一个有沉淀生成的反应
．
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H
+和Cl
-，NaOH在水中会解离出Na
+和OH
-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
（填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H
++OH
-=H
2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H
+和OH
-不能大量共存，我还发现在溶液中
和
（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
| 溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
| | |
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
．
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