Question

在两个烧杯里各放等质量等质量分数足量稀盐酸．向其中一个烧杯中放入5.6g氧化钙，另一个烧杯里放入一定量的碳酸钙，充分反应后，烧杯中溶液总质量相等，则另一个烧杯中加入碳酸钙的质量是（ ）
A．5.6g
B．10 g
C．8g
D．无法判断

Answer

由化学方程式可以看出，碳酸钙比氧化钙多出的质量，生成二氧化碳逸出，故若使天平继续保持平衡，只要消耗盐酸的质量相等即可．
①根据氧化钙与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出参与反应的HCl的质量；
②如果天平继续保持平衡，碳酸钙消耗的盐酸质量与氧化钙消耗盐酸的质量相等，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出应向右盘加碳酸钙的质量．
【解析】
①设氧化钙参与反应的HCl的质量为x，
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
73    56
x     5.6g

解之得：x=7.3g；
②设加碳酸钙的质量为y，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73    100
7.3g   y

解之得：y=10g．
故选B．