我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 |
| 所取石灰石样品质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是______．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
考点分析：
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（1）该化肥是由______种元素组成的．
（2）该化肥中N、H两种元素的质量比是______．
（3）该化肥的含氮应该是______（结果保留到0.1%），说明此标签有错误．
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请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为
．
（2）操作2的名称是
，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是
．
（3）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是
，其作用是
．
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下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
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（填序号）．
（2）仪器⑧和⑤的名称分别是
．
（3）蒸发时除了用到③和⑧号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和
（填仪器名称）．
（4）用仪器①能否量取8.68ml溶液
（填“能”或“否”）．
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（1）写出B、C的化学式：B
，C
．
（2）你能判断出A中含有的元素是
，依据是
．
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：
，该反应属于
反应（填反应类型）．
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氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于
变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
、过滤、
可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去
个电子形成钠离子（Na
+），每个氯原子得到
个电子形成氯离子（Cl
-），Na
+与Cl
-由于静电作用而结合成NaCI．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式
．
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